S11 氧化数.
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目标：给出元素在化合物中的主要氧化数。 |
规则:
指定元素的氧化数应该遵循以下规则：
1.单质中元素的氧化数为0。
2.在离子化合物中，元素的氧化数等于离子的电荷数。
3.在共价化合物中，成键电子属于成键原子中电负性大的一方，所以电负性大的元素的氧化数为负值。 ．
4.化合物中，所有原子或离子的氧化数之和为0。
5.离子中，所有原子的氧化数之和等于离子的电荷数。
6.有些元素，例如K (+I), Na (+I), H (+I), Mg(+II),
Ca (+II), Al (+III), F (-I), Cl (-I), and
O (-II)
其氧化数在化合物中几乎不变，所以可以参照这些元素的氧化
数来确定其他元素的氧化数。
这12张叠合图有同样的结构。根据元素氧化数的正负，图表中的格子染成红色(氧化数为正)或蓝 色(氧化数为负)。由于有的元素可能会有不止一个氧化数，按印刷习惯用较深颜色标出最常见氧化数(在黑白版本中，用圆圈标出)。
这样设计的一个重要目的是让我们可清楚地看出IA和IIA族元素的氧化数分别为+I和+II。为了完整和科学上准确，卤素也标出了较不常见氧化数+I(用较浅的颜色)。图中没有指出镧系和锕系元素的氧化数。由于教学上的原因，尽管Kr、Xe和Rn可以形成化合物，也没有给出稀有气体的氧化数。
某些金属(V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Mo、Rn、Rh、Pd、W、Os、Ir 和 Pt)的氧化数可为零，图中没有标出。为了完整起见，应该指出，有四种金属(Mn、Co、Re 和 Ir)的氧化数可以为-I，而 Fe、Rn 和 Os 的氧化数甚至可以为-II。在相应叠合图中，这些也没有列出来。
参考文献:
1) S. Glasstone, J. Chem. Educ. 25, 278 (1948).
2) R.H. Petrucci and W.S. Harwood, General Chemistry, Principles and Applications,
Macmillan, New York (1993).
