E03 - E04 平衡反应的可逆性

图E03展示的实验阐释了两个化学平衡的深层面问题:无论反应是始于反应物还是产物的反应均存在 可逆性，论证平衡混合物中反应物和生成物的存在关系(见图E05)。

在水中(用aq表示)的总反应能写成以下形式:

用反应物开始实验

1 g赭色三氯化铁固体(用s表示)溶解于100 mL蒸馏水得淡赭色溶液。然后加入1g白色碘化钾晶体，于是溶液迅速变成黑棕色，指示着已经发生了化学反应。

发生了什么呢?以图E04覆盖E03来讨论这个问题，说明分解和氧化还原反应。

三碘化铁和氯化钾在水中都完全溶解时，并不会产生沉淀。然而，能显示出生成了亚铁离子和碘单质， 观察到的棕色就是由碘单质造成的。在下面的氧化还原反应中Fe³⁺ 氧化I^-：

或者只写出在溶液中参加反应的 “实质”粒子:

图E03指出，如果氯化亚铁和碘单质溶解在水中，它们就会形成平衡，而平衡体系中包含反应物和产物，尽管它们的浓度不同会导致颜色的不同。

即使混合的量符合化学计量关系，浓度和溶液颜色可能也会有所不同。

此外，由于碘离子的存在碘单质在水中的溶解性加强了，因为形成了更易溶的I^3-，它在水中呈棕色。