CB03 电负性差异与成键类型之间的关系

原子的电负性是表达它与其他原子成键时吸引电子能力的数值。对于不同的元素而言，有几种不同的电负性衡量标准，它们只有很小的数值差别。电负性的值在0.3(钫，电负性最低的元素) ~ 4.0 (氟，电负性最高的元素)的范围内变化。在很大程度上，两种原子之间电负性的差别决定了键的类型。

• EN = 0
  两种原子具有相同的电负性。谁也不给另一方提供电子。在这两个原子之间会形成共价键。成键电子对(s)对称地分布在两个原子核之间。
  
  

• EN < ~ 1.7
  两个原子之间的电负性差别依然很小，但是其中一个原子吸引电子对能力强于另一个。这就形成了极性键。电负性较大的原子带有部分负电荷(d-)，而另一个原子带有部分正电荷(d+)。
  
• EN = > 1.7
  两个原子的电负性差别很大。具有较大电负性的原子从另一个原子那里吸引电子。同时形成正离子和负离子。
  

很显然，这种分界线很武断。极性共价键到离子键没有突变。电负性的差别越大，两个原子越容易形成离子键。

总体而言，金属比非金属具有较小的电负性。在形成化学键时，非金属显示了较大的获得电子的趋势。在碱金属(Li，Na，K，Rb，Cs)和卤素(F，Fl，Br，I)形成的化合物中具有最强的离子键。

注意
由含有明显的极性键的分子，例如水(H₂O)、氨(NH₃)、二氧化碳(CO₂)、甲烷(CH₄), 等构成的 物质不一定具有极性。这可能由于分子中不同极性键相互抵消了，或者相互“中和”了。必须考虑由极性 键产生的偶极矩的方向和电荷，因为它们产生了整个分子的偶极矩。CO₂, 是由两个 C 和 O 原子之间的极性键形成的非极性分子，每个极性键具有方向相反的偶极矩。
H₂O 和 NH₃ 是极性分子，CH₄ 是非极性分子。然而所有这些化合物都含有极性化学键。