CB20 π键（π分子轨道）

目标:说明σ键和π键之间的空间差异。

 

   如果原子轨道可以侧向重叠，则可形成π键。这种情况只适合于p原子轨道，而不适于s原子轨道。注意，d和f轨道也允许侧面重叠，但本系列中并不包括它们。p原子轨道的侧面重叠形成的π分子轨道可以用双键来表示。

只有当两个原子已经通过一个σ键结合时，才能形成π键。π键比σ键弱，因为p轨道的侧面重叠效果要差一些。因此一个双键的强度比一个单键强度要大，但比该单键的两倍要弱。

如果原子有充满电子的py轨道，那么沿着y轴可以形成第二个重叠，并形成第二个π键。这可用三键表示。

C – C 单键 0.154 (键长0.154 nm)
C = C 双键 0.134 (键长0.134 nm)
C º C 三键 0.120 (键长 0.120 nm)